Употреба водоник-пероксида подељена је у три категорије: медицинска и индустријска. Свакодневна дезинфекција је медицински водоник-пероксид. Медицински водоник-пероксид може да убије цревне патогене, пиогене коке и патогене квасце. Генерално се користи за површинску дезинфекцију. Водоник-пероксид делује оксидационо. Механизам бељења водоник-пероксида. Механизам бељења водоник-пероксида, али концентрација медицинског водоник-пероксида је једнака или мања од 3%. Ако се обрише на површини ране, осетиће се сагоревање, површина ће се оксидирати у бело и ваздушне мехуриће. Очистите га водом. ГГ # 39; с, првобитни тонус коже ће се вратити за 3-5 минута. У хемијској индустрији користи се као сировина за производњу натријум пербората, натријум перкарбоната, пероцетне киселине, натријум хлорита, тиоуреа пероксида итд., Као и оксидационих средстава за винску киселину и витамине. У фармацеутској индустрији користи се као фунгицид, дезинфицијенс и оксиданс за производњу инсектицида тхирам и 40 л антибактеријског средства. У индустрији штампе и бојења користи се као средство за бељење памучних тканина, ради смањења боје косе након бојења. Користи се за уклањање гвожђа и других тешких метала у производњи металних соли или других једињења. Такође се користи у раствору за галванизацију за уклањање неорганских нечистоћа и побољшање квалитета делова за облагање. Такође се користи за бељење вуне, сирове свиле, слоноваче, пулпе, масти итд. Висока концентрација водоник-пероксида може се користити као помоћ у сагоревању ракетне снаге. Цивилна употреба: Да бисте се суочили са необичним мирисом кухињског одвода, купите водоник-пероксид, додајте воду и прашак за прање у апотеци и сипајте у одвод за деконтаминацију, дезинфекцију и стерилизацију; 3% водоник-пероксид (медицинске намене) може се користити за дезинфекцију рана;
Хемијска реакција / водоник-пероксид
Водоник-пероксид је веома јак оксиданс. Стандардне вредности потенцијала електрода водоник-пероксида и других оксиданата наведене су десно. Што је већа вредност, јача је оксидација.
Реакција распадања
Водоник-пероксид се може спонтано разградити и диспропорционално произвести воду и кисеоник: ΔХо је -98,2 кЈ · мол-1, ΔГо је -119,2 кЈ · мол-1, а ΔС је 70,5 Ј · мол-1 · К-1. Јони тешких метала Фе2+, Мн2+, Цу2+ итд. Имају каталитички ефекат на разградњу водоник-пероксида. Водоник-пероксид је релативно стабилан у киселим и неутралним подлогама и лако се разграђује у алкалним подлогама. Зрачење светлошћу таласне дужине 320 ~ 380 нм убрзаће разградњу водоник-пероксида, па водоник-пероксид треба чувати у смеђој боци и ставити на хладно место.
Мешани раствор Х2О2 и Фе2+ назива се Фентон ГГ # 39; с реагенс (Фентон). Катализована од неких јона као што су Фе2+ и Ти3+, реакција разградње водоник-пероксида генерише интермедијере слободних радикала ХО · (хидроксилни радикали) и ХОО ·. Генерално коришћени водоник-пероксид садржи одређену количину стабилизатора за смањење разградње водоник-пероксида . Уобичајени стабилизатори укључују: натријум станнат, натријум пирофосфат и органски фосфит.
Редокс реакције
Водоник-пероксид може да оксидира или смањи многе неорганске јоне у воденим растворима. Када се користи као редукционо средство, производ је кисеоник, када се користи као оксиданс, производ је вода. На пример, у киселом раствору водоник-пероксид може оксидирати Фе2+ у Фе3+: водоник-пероксидом сулфит (СО32-) може се оксидисати у сулфат (СО42-), а калијум перманганат се може редуковати у киселом раствору. То је Мн2+. Због стандардног потенцијала електроде, реакција се може одвијати у различитим правцима у различитим пХ окружењима. На пример, у алкалном раствору, водоник-пероксид ће оксидисати Мн2+ до МнИВ, који се генерише као МнО2.
Реакција водоник-пероксида за смањење натријум-хипохлорита може се користити за припрему кисеоника у лабораторији; У органској хемији, водоник-пероксид се често користи као оксидационо средство за оксидацију сулфида у сулфоксид. Када метил фенил сулфид реагује са њим, оксидоваће се у метил фенил сулфоксид, користећи метанол као растварач или титан трихлорид као катализатор, а принос је 99%; Алкални раствор водоник-пероксида може се користити за епоксидацију електрона богатих олефини (као што је акрилна киселина) и оксидација алкил бора у алкохол у другом кораку реакције хидроборације-оксидације. Када водоник-пероксид реагује са многим неорганским или органским једињењима, перокси-ланац се задржава и преноси на други молекул да би се створио нови пероксид; Када водоник-пероксид реагује са хромном киселином или раствором дихроматне киселине на ниској температури, произвешће нестабилни плави хром-пероксид ЦрО (О2) 2, који се може екстраховати етром или амил алкохолом. Хромов пероксид у воденом раствору се брзо распада на јоне кисеоника и хрома.
Водоник-пероксид реагује са бораксом да би створио натријум-перборат, који се може користити као дезинфицијенс; Водоник-пероксид може да генерише многе неорганске соли које садрже јоне О22-пероксида, од којих су најважнији калцијум-пероксид, натријум-пероксид и магнезијум-пероксид.
Реагује са карбоксилном киселином (РЦ=О-ОХ) дајући оксидациону перокси киселину (РЦ=ОО-ОХ), која се може користити за епоксидацију олефина и у друге сврхе. Он реагује са ацетоном да би створио триацетон пероксид (ТАТП), реагује са озоном да би створио дихидроген триоксид и реагује са уреаом да створи уреа пероксид.
Водоник-пероксид и трифенилфосфин-оксид формирају киселинско-базне адукте, који се користе као еквивалентни реагенси за водоник-пероксид у неким реакцијама.
Алкална
У поређењу са водом, водоник-пероксид је много слабији и реагује само са јаким киселинама да би створио адукте. Супер киселина ХФ / СбФ5 може протонирати водоник-пероксид дајући производ који садржи [Х3О2] + јоне.